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講師大咖面對面,有問有大收獲多。燃燒的活化能理論
燃燒是化學反應,而分子間發(fā)生化學反應的必要條件是互相碰撞。但并不是所有碰撞的分子都能發(fā)生化學反應,只有少數(shù)具有一定能量的分子互相碰撞才會發(fā)生反應。這少數(shù)分子稱為活化分子。活化分子的能量要比分子平均能量超出一定值。這超出分子平均能量的定值稱為活化能?;罨肿优鲎舶l(fā)生化學反應,故稱為有效碰撞。
當明火接觸可燃物質時,部分分子獲得能量成為活化分子,有效碰撞次數(shù)增加而發(fā)生燃燒反應。例如,氧原子與氫反應的活化能為25.10kJ?mol-1,在27℃、0.1MPa時,有效碰撞僅為碰撞總數(shù)的十萬分之一,不會引發(fā)燃燒反應。而當明火接觸時,活化分子增多,有效碰撞次數(shù)大大增加而發(fā)生燃燒反應。