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講師大咖面對(duì)面,有問(wèn)有大收獲多。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
稀溶液的依數(shù)性:蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)降低、滲透壓
一、稀溶液的定義
稀溶液:指溶質(zhì)的濃度很小,溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)接近于1的溶液。
二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降
實(shí)驗(yàn):如果同時(shí)把純水和糖水放入鐘罩內(nèi),則:糖水V增大,純水V減小。
分析原因:難揮發(fā)的糖分子占據(jù)溶液的部分表面,減少了單位時(shí)間內(nèi)從溶液中逸出的溶劑分子數(shù)目。
詳細(xì)的說(shuō):純A溶解了少量B后,雖然A-B分子間受力情況與A-A分子間的不同,由于B的濃度很低,對(duì)每個(gè)A分子來(lái)說(shuō),其周?chē)^大多數(shù)的相鄰分子還是同種的A分子,故可認(rèn)為其總的受力情況與同溫度下純A的受力情況相同,因而液面上每個(gè)A分子逸出液面進(jìn)入氣相的幾率與純A的相同。
因溶液中有一定的溶質(zhì),使單位液面上A分子數(shù)占液面總分子數(shù)的分?jǐn)?shù)從純A時(shí)的1降至溶液中的xA,致使單位液面上溶劑A的蒸發(fā)速率按比例下降
如果加到液體A中的液體B分子的性質(zhì)與A分子非常接近,那么在全部濃度范圍內(nèi)都能近似適用,這類系統(tǒng)就稱為理想溶液或理想的液態(tài)混合物。
設(shè)純?nèi)軇┰跍囟?t 時(shí)的蒸汽壓為:P1°;難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在溫度 t 時(shí)的蒸汽壓為P1。則:純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶液蒸氣壓的差(?P)叫溶液蒸氣壓下降。
?P == P1° (溶劑)? P1(溶液)
拉烏爾定律:
P1 ==(n1/n1 n2) P1° == X1 P1°
難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在溫度 t 時(shí)的的蒸汽壓與溶劑的X1成正比。
?P == P1° ? P1 == P1° (1- X1 )== P1° X2
此式表示:
在一定溫度下, 難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降值與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。
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