普洱電氣師培訓(xùn)

　　三、化學(xué)反應(yīng)速率理論

　　1、有效碰撞理論

　　化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件是反應(yīng)物分子(或原子、離子)間的碰撞。只有極少數(shù)活化分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稱“有效碰撞”;活化分子是反應(yīng)物分子中能量較高的分子，其比例很小;

　　理論要點(diǎn)：

　　有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

　　活化分子：具有較大的動能并且能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能：活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。

　　其他條件相同時，活化能越低的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越高?；罨苁腔瘜W(xué)反應(yīng)的“能壘”，Ea越高，反應(yīng)越慢;Ea越低，反應(yīng)越快。Ea可以通過實(shí)驗(yàn)測定。

　　一般化學(xué)反應(yīng)的活化能約在40~400 kj.mol-1之間

　　2、過渡狀態(tài)理論

　　該理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過反應(yīng)物分子的簡單 碰撞完成的，在反應(yīng)物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變過程中，先形成一種過渡狀態(tài)，即反應(yīng)物分子活化形成配合物的中間狀態(tài)。

　　四、催化劑對反應(yīng)速率的影響

　　催化劑能改變反應(yīng)速率的作用叫催化作用。

　　正催化：加速反應(yīng)速率 負(fù)催化：減慢反應(yīng)速率

　　1、催化劑影響反應(yīng)速率的原因

　　催化作用的實(shí)質(zhì)是改變了反應(yīng)的機(jī)理，降低了反應(yīng)的活化能，因而提高了反應(yīng)速率。不改變反應(yīng)前后物質(zhì)的組成和質(zhì)量，也不改變平衡常數(shù)K;縮短平衡到達(dá)的時間，加快平衡的到來。

　　2、特點(diǎn)：

　　(1) 高效性(用量少，作用大)

　　(2)選擇性：一種催化劑只能催化一種或幾種反應(yīng);同一反應(yīng)用不同催化劑得到不同產(chǎn)物。

　　(3) 反應(yīng)前后組成和質(zhì)量不變。

　　(4)酶的活性要在一定溫度、一定pH范圍時才最大。