保山電氣師培訓(xùn)

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

　　內(nèi)因：反應(yīng)的活化能

　　外因：濃度、溫度、催化劑

　　一、濃度對反應(yīng)速率的影響——質(zhì)量作用定律

　　在一定溫度下,對某一基元反應(yīng),其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度(以化學(xué)方程式中該物質(zhì)的計量數(shù)為指數(shù))的乘積成正比。

　　(1)基元反應(yīng)： 對于簡單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學(xué)變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。

　　(2)基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式：可由質(zhì)量作用定律描述

　　(3)k 稱為反應(yīng)速率常數(shù), 可用來表征反應(yīng)的速率，是單向反應(yīng)常數(shù)。

　　k與溫度、催化劑有關(guān)，而與濃度無關(guān)。對于n級反應(yīng)其單位是(mol?dm-3)(n-1)?s-1

　　(4)(m n)稱為反應(yīng)級數(shù);反應(yīng)級數(shù)的意義：

　?、?表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系;

　?、诹慵壏磻?yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，只能從實驗測得。

　　二、溫度對反應(yīng)速率的影響——阿侖尼烏斯公式

　　1、范特霍夫規(guī)則

　　一般情況下：在一定溫度范圍內(nèi)，對化學(xué)反應(yīng)溫度每升高10度反應(yīng)速率大約增加到原來的2~4倍。

　　溫度升高使反應(yīng)速率顯著提高的原因是：升溫是反應(yīng)物分子的能量增加，大量的非活化分子獲得能量后變成活化分子，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)大大增加，由小碰撞次數(shù)增多，從而反應(yīng)速率明顯增大。

　　2、阿侖尼烏斯公式