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講師大咖面對面,有問有大收獲多。1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡:
AnBm(s) == nA m (aq) mBn-(aq)
(1)溶度積(常數(shù)):Ksp(AnBm)={ ceq(Am )}n{ceq(Bn-)}m
溶度積Ksp在一定溫度下為一常數(shù).
如, AgCl(s) ===== Ag (aq) Cl-(aq)
25oC,KSP(AgCl)={ceq(Ag )}.{ceq(Cl-)}=1.77×10-7
KSP(CaF2)= ceq(Ca2 ).{ ceq(F-)}2=3.4×10-11
KSP{ Mg(OH)2}=ceq(Mg2 ).{ ceq(OH-)}2=1.8×10-11
(2)溶解度s(mol.dm-3)與溶度積Ksp的關(guān)系:
1)溶解度s:每dm3水溶液中含溶質(zhì)的摩爾數(shù), mol.dm-3。
2) 溶解度s與溶度積Ksp的關(guān)系:
對于AB型沉淀: 如 AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、CaSO4等。
CaCO3(s) = Ca2 (aq) CO32-(aq)
平衡濃度/mol?dm-3 s s
Ksp (CaCO3) = s2 , s= 對于A2B或AB2型沉淀: 如 Ag2CrO4,Mg(OH)2等。
Ag2CrO4 (s) = 2Ag (aq) CrO42-(aq)
平衡濃度/mol?dm-3 2s s
Ksp (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s3 ,s= 對同一種類型的沉淀, 溶度積Ksp越大, 溶解度S越大;對不同類型的沉淀,通過計算S比較溶解度的大小。
例1.250C時,鉻酸銀(Ag2CrO4)的溶解度為1.31×10-4 mol.dm-3,求其溶度積.
解: Ag2CrO4 (s) = 2Ag (aq) CrO42-(aq)
平衡濃度/mol?dm-3 2s s
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