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講師大咖面對面，有問有大收獲多。(1)蒸汽壓(飽和蒸汽壓)P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。
試驗現(xiàn)象: 一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn),A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出。
此試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降(ΔP)。
2)拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降(ΔP)和溶質(zhì)(B)的摩爾分數(shù)成正比。
(2)溶液的的沸點上升和凝固點下降
1)沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。
2)凝固點：液向蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。
3)汽化熱：恒溫恒壓下，液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài)，所吸收的熱量稱為汽化熱。
試驗證明:溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c;溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。
利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。
4)拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升(ΔTb)和凝固點下降(ΔTf)與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(m)成正比。
ΔTb=kbm ΔTf=kfm
kb: 溶劑的摩爾沸點上升常數(shù);kf: 溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù).
拉烏爾定律可用來計算溶液的沸點、凝固點或溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
例：將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,計算此溶液的凝固點和沸點。
解：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180.0g,其質(zhì)量摩爾數(shù)濃度為:
;水的摩爾沸點上升常數(shù)kb=0.52
ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC; 因此溶液的沸點為:100 0.52=100.52 OC;
水的凝固點下降常數(shù)kf=1.85,
ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC; 因此溶液的凝固點為:0-1.85=-1.85 OC;
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