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講師大咖面對面,有問有大收獲多。1.水的電離平衡:H2O(ι)===== H (aq) OH-(aq)
(1)水的離子積: KwW=wC(H )?C(OH-) 250C KwW=1.0×10-14
例,在0.1000mol.dm-3HCl溶液中, C(H )=0.1000mol.dm-3, C(H )?C(OH-)= KwW
C(OH-)= (2) pH值: pH=-lg{C(H )}, pOH=-lg{C(OH )},
pH pOH=14
例, 0.1000mol.dm-3HCl溶液,pH=1,pOH=14-1=13
2.酸堿質(zhì)子理論
(1)酸:凡能給出H 的物質(zhì)稱為酸。
(2)堿:凡能接受H 的物質(zhì)稱為堿。
一個酸給出質(zhì)子變?yōu)槠涔曹棄A, 一個堿給出質(zhì)子變?yōu)槠涔曹椝?
HA ===== H A-
共軛酸 共軛堿
例如, 共軛酸堿對:HAc―NaAc、HF―NH4F、NH4Cl―NH3、H2CO3―HCO3-、HCO3-―CO32-、
H2PO4-―HPO42-等。
有的物質(zhì)既可作為酸給出質(zhì)子,又可作為堿得到質(zhì)子,因此具有兩性。如,
HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。
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