資陽巖土培訓班

　　2) 角量子數(shù)ι:

　　ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n個)。

　　意義：表示亞層，確定原子軌道的形狀;對于多電子原子，與n共同確定原子軌道的能量?！?/p>

　　ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4

　　電子亞層： s, p, d, f……

　　軌道形狀： 球形 紡錘形 梅花形 復雜

　　圖3-1

　　3) 磁量子數(shù)m:

　　m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι 1個) 。

　　意義：確定原子軌道的空間取向。

　　ι=0， m=0， s軌道空間取向為1;

　　ι=1, m=0 ,±1， p軌道空間取向為3;

　　ι=2, m=0 ,±1,±2 , d軌道空間取向為5;

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　　n，ι相同的軌道稱為等價軌道。

　　一個原子軌道是指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)Ψ(n,ι,m)，例如Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。

　　n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。

　　n、ι、m的取值與波函數(shù)：

　　n=1(1個), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0)

　　n=2(4個), ι={

　　n=3(9個), ι={

　　n=4(16個)

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　　波函數(shù)Ψ數(shù)目=n2

　　在一個確定的原子軌道下，電子自身還有兩種不同的運動狀態(tài)，這由mS確定.

　　意義：代表電子自身兩種不同的運動狀態(tài)(習慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運動狀態(tài),可用↑↑ 表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行。

　　這樣n、ι、m、mS四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運動狀態(tài),以Ψ(n,ι,m, mS)表示。

　　例：Ψ(1,0,0, ),Ψ(1,0,0,- ) ，Ψ(2,1,1, ) ，Ψ(2,1,1, - ) 等等。