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講師大咖面對面,有問有大收獲多。3.電動勢的能斯特方程:
原電池反應: aA bB=gG dD, 298K時
E=Eθ- lg
其中:Cθ=1moldm-3 ,可省略;
Eθ=φθ( )-φθ(―)
可見,隨反應的進行,原電池的電動勢將不斷減少.
例:求反應Ni(s) Cu2 (1.0moldm-3) = Ni2 (0.1moldm-3) Cu(s)組成的電池電動勢。j ?(Cu2 / Cu)=0.3419V;j ?(Ni2 / Ni)=―0。257V;
4.電極電勢的能斯特方程:
對任意給定的電極a(氧化態(tài)) ne―=b(還原態(tài)),298K時
φ=φθ lg
其中,Cθ=1mol.dm-3, 可省略.使用能斯特方程應注意:
(1)參加電極反應的物質(zhì)若是純物質(zhì)或純液體,則該物質(zhì)的濃度作為常數(shù)1。
(2)若電極反應中某物質(zhì)是氣體,則用相對分壓 代替相對濃度
(3)對于有H 或OH-參加的電極反應,其濃度及其計量系數(shù)也應寫入能斯特方程.如,
電極反應: MnO4- 8H 5e- → Mn2 4H2O , 其能斯特方程為:
可見溶液pH值對含氧酸鹽的電極電位影響很大.
(4)據(jù)電極電勢的能斯特方程,求出正、負極的電極電勢,再據(jù)E=φ( )-φ(―),進一步可求出原電池電動勢.