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講師大咖面對面，有問有大收獲多。此式表明，化學反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關(guān)注上句中的“不做其他功時”，若做其它功(如電池放電做功)反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。
我們之所以要定義焓這個函數(shù)，其原因是由于其變化量是可以測定的(等于等溫等壓過程不做其它公式的熱效應(yīng))，具有實際應(yīng)用的價值。這樣處理，包含著熱力學的一個重要思想方法：在一定條件下發(fā)生一個熱力學過程顯現(xiàn)的物理量，可以用某個狀態(tài)函數(shù)的的變化量來度量。QV=△U、Qp，都是這種思想方法的具體體現(xiàn)。在隨后的討論中，這種思想方法還將體現(xiàn)。
應(yīng)當指出，焓變在數(shù)值上等于等溫等壓熱效應(yīng)，這只是焓變的度量方法，并不是說反應(yīng)不在等壓下發(fā)生，或者同一反應(yīng)被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態(tài)函數(shù)，只要發(fā)生反應(yīng)，同樣多的反應(yīng)物在同一溫度和壓力下反應(yīng)生成同樣多的產(chǎn)物，用同一化學方程式表達時，焓變的數(shù)值是不變的。
另外，我們在反應(yīng)含的符號否面加上反應(yīng)的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數(shù)值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應(yīng)焓不隨溫度變，以下內(nèi)容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。實驗和熱力學理論都可以證明：反應(yīng)在不同壓力下發(fā)生，焓變不同!但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標準態(tài)數(shù)據(jù)。以下內(nèi)容均作這種近似處理。
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