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高三高中輔導的網課

發(fā)布時間：2024年03月01日

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學習資料

高中化學重要知識點

1．往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應生成白色沉淀。

2．Al2O3、Al(OH)3既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應。

3．Al2O3、MgO可用作耐高溫材料。

4．并不是鋁與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。

5．鐵與氯氣反應只能生成FeCl3，氮氣與氧氣反應只能生成NO，硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，鐵與足量稀HNO3反應只生成硝酸鐵。

6．Fe與O2點燃Fe與H2O(g)(高溫)反應的固體產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

7．銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。

8．SiO2可用于制光導纖維，硅可制光電池。

9．酸性氧化物一般能與水反應生成相應的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與氫氟酸反應。

10．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

11．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

12．濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。

13．強氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)與金屬反應不生成H2；金屬與濃硝酸反應一般生成NO2，而金屬與稀硝酸反應一般生成NO。

14．實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或加CaO或加熱)制取。而檢驗NH4 需用NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH4 的存在。

15．Cu和一定量的濃硝酸反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余時，再加入稀硫酸，Cu可繼續(xù)溶解。