高一學(xué)生補(bǔ)習(xí)

　高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)：金屬及其化合物 　　一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。 　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 　　三、 　　A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 　　四、Na2CO3和NaHCO3比較 　　碳酸鈉 碳酸氫鈉 　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打 　　色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 　　熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3— 　　H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 　　H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 　　與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 　　與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 　　合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。