南通高考化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程

知識(shí)模塊	權(quán)重	專(zhuān)題	知識(shí)點(diǎn)	層次
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)	8%（高考權(quán)重）20%（學(xué)期權(quán)重）	化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法	化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全	識(shí)記
			化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用	應(yīng)用
			常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)	應(yīng)用
			混合物的分離和提純(過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液)	應(yīng)用
			粗鹽的提純	理解
		化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用	物質(zhì)的量的定義	了解
			物質(zhì)的量的描述對(duì)象	識(shí)記
			阿佛加德羅常數(shù)	識(shí)記
			粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系	理解
			物質(zhì)的摩爾質(zhì)量	理解
			摩爾質(zhì)量的定義式	理解
			摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系	理解
			相對(duì)原子質(zhì)量的求算	應(yīng)用
			決定物質(zhì)體積的因素	理解
			決定氣體體積的因素(粒子數(shù)、粒子間距)	理解
			溫度、壓強(qiáng)、N對(duì)氣體體積的影響	應(yīng)用
			氣體摩爾體積的定義	理解
			標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/mol)	識(shí)記
			阿佛加德羅定律(三同推一同)	應(yīng)用
			阿佛加德羅定律的推論	應(yīng)用
			十字交叉法求氣體組分的體積比	應(yīng)用
			相對(duì)密度法求氣體的相對(duì)原子質(zhì)量	應(yīng)用
			關(guān)于氣體摩爾體積的綜合計(jì)算	應(yīng)用
			物質(zhì)的量濃度的定義	理解
			物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系	理解
			一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制	應(yīng)用
			關(guān)于溶液的計(jì)算(稀釋、濃縮、混合)	應(yīng)用
			誤差分析	理解
			氣體溶于水濃度的求算	應(yīng)用
			物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算	應(yīng)用
		化學(xué)反應(yīng)中的能量變化	吸熱反應(yīng)	識(shí)記
			放熱反應(yīng)	識(shí)記
			能量變化的原因	理解
化學(xué)物質(zhì)及其變化	8%（高考權(quán)重）20%（學(xué)期權(quán)重）	物質(zhì)的分類(lèi)	簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用	識(shí)記
			分散系的分類(lèi)	識(shí)記
			膠體、溶液、濁液的區(qū)別	理解
			膠體的制備	理解
			膠體的性質(zhì)	理解
			膠體的應(yīng)用	識(shí)記
		離子反應(yīng)	電解質(zhì)與非電解質(zhì)	理解
			強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)	了解
			電離方程式的書(shū)寫(xiě)	理解
			拆分規(guī)則	應(yīng)用
			離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)	應(yīng)用
			離子反應(yīng)方程式正誤的判斷	應(yīng)用
			離子方程式正誤的判斷	應(yīng)用
			拆分規(guī)則	應(yīng)用
			離子反應(yīng)的 含義	理解
			離子反應(yīng)發(fā)生條件	理解
			離子共存	應(yīng)用
			過(guò)量問(wèn)題離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)	應(yīng)用
		氧化還原反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)的特征	識(shí)記
			氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)	理解
			氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系	理解
			氧化劑還原劑的判斷	應(yīng)用
			常見(jiàn)的氧化劑和還原劑	識(shí)記
			雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移	應(yīng)用
			利用雙線(xiàn)橋法配平化學(xué)反應(yīng)方程式	應(yīng)用
			氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷	應(yīng)用
			氧化還原反應(yīng)的規(guī)律	應(yīng)用
			氧化性還原性強(qiáng)弱的比較	應(yīng)用
金屬及其化合物	15%（高考權(quán)重）30%（學(xué)期權(quán)重）	金屬的化學(xué)性質(zhì)	金屬的通性	應(yīng)用
			金屬鈉與水的反應(yīng)	識(shí)記
			金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)	應(yīng)用
			焰色反應(yīng)	識(shí)記
			金屬鋁與堿的反應(yīng)	理解
			鋁熱反應(yīng)	理解
			金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)	應(yīng)用
			金屬鋁、鐵的鈍化	識(shí)記
			金屬銅的化學(xué)性質(zhì)	理解
			物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用	應(yīng)用
		幾種重要的金屬化合物	氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)	理解
			金屬鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化	應(yīng)用
			氧化鋁與氫氧化鋁的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氯化鋁與偏鋁酸鈉的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氫氧化鋁的制備	理解
			有關(guān)氫氧化鋁沉淀質(zhì)量的計(jì)算	應(yīng)用
			生成氫氧化鋁沉淀量的圖像分析	應(yīng)用
			正滴反滴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	應(yīng)用
			硫酸鋁鉀的用途(凈水劑)	應(yīng)用
			氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化鐵的性質(zhì)及區(qū)別	理解
			氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)與區(qū)別	理解
			氫氧化亞鐵的制取	應(yīng)用
			三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)	識(shí)記
			鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化	應(yīng)用
			氧化銅和氧化亞銅的化學(xué)性質(zhì)	理解
		用途廣泛的金屬材料	常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用	識(shí)記
			正確選用金屬材料	識(shí)記
非金屬及其化合物	15%（高考權(quán)重）30%（學(xué)期權(quán)重）	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅	單質(zhì)硅的物理性質(zhì)及用途	識(shí)記
			單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)	理解
			單質(zhì)硅的制取及提純	理解
			二氧化硅的物理性質(zhì)及用途	識(shí)記
			二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)	理解
			硅酸的性質(zhì)	理解
			硅酸鹽氧化物形式書(shū)寫(xiě)	理解
			硅酸鹽材料的應(yīng)用	應(yīng)用
		富集在海水中的元素-氯	氯氣的物理性質(zhì)	識(shí)記
			氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)	識(shí)記
			氯氣與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)	識(shí)記
			氯氣與水反應(yīng)	理解
			氯水的組成及性質(zhì)	應(yīng)用
			氯氣與堿反應(yīng)	理解
			次氯酸的漂白性	理解
			漂白粉的制取	了解
			氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法	應(yīng)用
			氯氣的檢驗(yàn)	識(shí)記
		硫和氮的氧化物	硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)	識(shí)記
			二氧化硫的物理性質(zhì)	識(shí)記
			二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)	理解
			二氧化硫的漂白性	應(yīng)用
			漂白劑的分類(lèi)	應(yīng)用
			三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)	識(shí)記
			氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)	識(shí)記
			一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)	理解
			二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)	理解
			二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染	識(shí)記
		氨、硝酸、硫酸	氨氣的物理性質(zhì)	識(shí)記
			氨與水的可逆反應(yīng)	應(yīng)用
			氨水中的粒子種類(lèi)	應(yīng)用
			噴泉試驗(yàn)	應(yīng)用
			氨的催化氧化	理解
			氨氣的制取	理解
			氨氣的檢驗(yàn)	識(shí)記
			硝酸的物理性質(zhì)	識(shí)記
			硝酸的不穩(wěn)定性	識(shí)記
			硝酸的強(qiáng)氧化性	理解
			王水的組成	識(shí)記
			硝酸的用途	識(shí)記
			稀硫酸的性質(zhì)	理解
			硫酸根離子的檢驗(yàn)	應(yīng)用
			濃硫酸的吸水性	識(shí)記
			干燥劑的分類(lèi)	應(yīng)用
			濃硫酸的脫水性	理解
			濃硫酸的強(qiáng)氧化性	理解
			濃硫酸與金屬銅和非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)	理解
			濃硫酸與碳反應(yīng)中間產(chǎn)物的判斷	應(yīng)用
物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律	6%（高考權(quán)重）25%（學(xué)期權(quán)重）	元素周期表	元素周期表基本結(jié)構(gòu)	識(shí)記
			堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律	理解
			元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法	應(yīng)用
			鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律	理解
			元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法	應(yīng)用
			核素	識(shí)記
			同位素	識(shí)記
			元素的相對(duì)原子質(zhì)量	識(shí)記
		元素周期律	原子核外電子排布規(guī)律	識(shí)記
			同周期主族元素原子半徑遞變規(guī)律	理解
			離子半徑的比較	理解
			同周期主族元素化合價(jià)遞變規(guī)律	理解
			元素周期表應(yīng)用	識(shí)記
			元素化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系	應(yīng)用
				應(yīng)用
				理解
				應(yīng)用
				應(yīng)用
				應(yīng)用
		化學(xué)鍵	離子鍵	識(shí)記
			離子化合物	理解
			共價(jià)鍵	識(shí)記
			共價(jià)化合物	理解
			極性鍵、非極性鍵	理解
			非極性鍵	理解
			化學(xué)鍵	識(shí)記
			分子間作用力	理解
			氫鍵	識(shí)記
			電子式	應(yīng)用
			用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程	理解
			10電子、18電子微粒	識(shí)記
			結(jié)構(gòu)式	識(shí)記
			化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系	理解
			化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)	識(shí)記
			離子鍵	識(shí)記
			電子式的正確書(shū)寫(xiě)	應(yīng)用
			含有離子鍵的常見(jiàn)化合物	識(shí)記
			共價(jià)鍵	識(shí)記
			極性共價(jià)鍵	理解
			非極性共價(jià)鍵	理解
			化學(xué)鍵的定義	識(shí)記
			化學(xué)鍵類(lèi)型與化合物類(lèi)型之間的關(guān)系	應(yīng)用
			化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)	識(shí)記

師資介紹

免費(fèi)咨詢(xún)熱線(xiàn)：132-1843-3132

個(gè)性化六步走

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**基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)心態(tài)、在讀學(xué)校教學(xué)水平等綜合分析。
NO.2找出所有知識(shí)盲區(qū)。
NO.3充分挖掘考生潛能，預(yù)測(cè)增分趨勢(shì)。
NO.4老師團(tuán)以總分為目標(biāo)圍繞各科要點(diǎn)制定有效增分計(jì)劃。
NO.5進(jìn)行靶向定位強(qiáng)化訓(xùn)練，專(zhuān)職老師一對(duì)一授課。
NO.6學(xué)習(xí)管理師全程監(jiān)督指導(dǎo)，及時(shí)反饋隨時(shí)修訂輔導(dǎo)方案，**效果。

6對(duì)1服務(wù)

免費(fèi)咨詢(xún)熱線(xiàn)：132-1843-3132

學(xué)大一對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)的全方面服務(wù)！

1、學(xué)大教育將1對(duì)1個(gè)性化授課與重點(diǎn)學(xué)科串講相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)4倍學(xué)習(xí)效率，強(qiáng)化解題思路，提升應(yīng)試能力，使學(xué)生完成學(xué)科知識(shí)和考試分?jǐn)?shù)雙豐收！
2、從專(zhuān)業(yè)的授課、舒適的陪讀教室到班主任的學(xué)業(yè)管理，及必要時(shí)心里咨詢(xún)師的有效參與，學(xué)大教育向?qū)W生提供優(yōu)質(zhì)的輔導(dǎo)體驗(yàn)和效果。

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