一、選擇題
1．下列說法中，不正確的是( )
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析： 構成物質的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項是錯 誤的；0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子數(shù)，B正確；1 mol任何物質所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。
答案： A
2．下列說法正確的是( )
A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B．1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．1 mol硫酸的質量等于98 g/mol
解析： 解答本題的關鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量等概念的內涵和外延的掌握。
選項 內容分析[ 結論
A 沒有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯誤
B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個氫原子 正確
C 鈉的摩爾質 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對原子質量，而單位不同 錯誤
D 1 mol硫酸的質量應為98 g 錯誤
答案： B
3．下列有關阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是( )
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
解析： 32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確；1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5 mol，D正確。
答案： A
4．已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( )
A.b28a B.a28b
C.28ba D.28ab
解析： 根據(jù)公式n＝mM＝NNA，則有a28＝bNA，所以NA＝28ba，選C。
答案： C
5．某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是( )
A．64 B．32
C．96 D．124
解析： 由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g?mol－1。
答案： A
6．下列敘述中，正確的是( )
A．同質量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO2－4的摩爾質量是96 g?mol－1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1
D．1 mol CO2的質量為44 g/mol
解析： A中，因為H2和Cl2的摩爾質量不相等，故同質量時H2的物質的量大于Cl2的物質的量，則分子數(shù)也大；C中，6.02×1023mol－1為一近似值；D中的單位應為g。
答案： B
7．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是( )
A．它可與1 mol O2完全反應(點燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D．它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析： 1.204×1024個H2的物質的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 mol H2與1 mol O2完全反應。CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
答案： B
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為( )
A．2.5×1019 B．2.5×1022
C．5×109 D．5×1022
解析： 本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質量約為1 mg，實際消耗石墨的質量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子個數(shù)約為0.5×10－3 g/12 g?mol－1×6.02×1023 mol－1＝2.5×1019。
答案： A
9．當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為( )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
解析： n＝mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝m?O2?M?O2?∶m?SO2?M?SO2?∶m?SO3?M?SO3?＝2 g32 g?mol－1∶4 g64 g?mol－1∶5 g80 g?mol－1＝1∶1∶1。
答案： C
10．在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質量之比為( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
解析： 本題考查物質的量、摩爾質量、質量在
化學方程式中的綜合運用。由反應：
X ＋ 2Y === R?。?2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的Y的 質量為：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質量比為6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
答案： A
二、非選擇題
11．在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬热荨?br />
解析： 1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質量為1 mol×44 g?mol－1＝44 g。
答案：?、??、??、跱A?、?4 g
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
解析： 1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mo l，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質的量應為0.2 mol。那么M(Na 2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g?mol－1
M(R)＝62 g?mol－1－2×23 g?mol－1＝16 g?mol－1
故1.6 g R的物質的量為n(R)＝1.6 g16 g?mol－1＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
答案： 62 g?mol－1 16 0.1 mol
13．(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為_ _______，氧原子數(shù)目之比為________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。
解析： (1)若n(CO2)＝n(O2)
則由n＝NNA可知：
N(CO2)＝N(O2)
若m( CO2)＝m(O2)
則由n＝mM可知
n?CO2?n?O2?＝M?O2?M?CO2?＝3244＝811
(2)由于M(NO2)＝46 g?mol－1
M(N2O4)＝92 g?mol－1
若全部為NO2時，n(NO2)＝1 mol，
若全部為N2O4時，n(N2O4)＝0.5 mol，
故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案： (1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5NA 2NA
14．日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。 據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2 O。試計算：該晶體的摩爾質量是______；鈷原子與氧原子的物質的量之比是________；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________；1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。
解析： 由晶體的化學式Na0.35CoO2?1.3H2O可得該晶體的摩爾質量為122 g?mol－1，鈷原子與氧原子的物質的量之比是1∶3.3，其個數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol－1＝1.99×1024個。
答案： 122 g?mol－1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024個
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